高三化学专题训练 物质的量

第I卷 (选择题 共48分)

一、选择题(此题包括8小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意) 1．摩尔是 ( )

A．单位制的一个根本物理量 B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.021023个粒子的集体 答案：C

解析：物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，6.021023是一个近似值。2．以下各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的选项是 ( ) ①0.5mol氨气；②状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 答案：A

解析： 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子) ③

91831.5mol〔4℃时水的密度1gmol-1〕 ④0.2×8=1.6mol 3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一具有相同的 ( )

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

答案：C

解析： 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,H2、Cl2都属于双原子分子。

4．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、

经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )

A．0．50，0．50，0．50 B．0．25，1．0，1．5 C．0．50，1．0，1．5 D．1．0，0．25，0．17 答案：B

解析：据Y，Ba，Cu守恒即得。

5．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量nO2，A和B是两种可燃气体，C

是A和B的混合气体，那么C中n(A)：n(B)为 ( ) A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比 答案：A

解析：由图象知，燃烧2molA、B、C消耗O2分别为1mol、4mol、2mol，由

平均值规律，即

n(A)n(B)2。 6．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )

A．大于50％ B．小于50％

C．小于或于50％ D．大于或于50％

答案：C

解析：混合有两种可能：一是啊a=50浓度混合，二是a>50，100-a<50(或

a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙

醇质量大，依中间法，当a>50),混合后质量分数在50~〔100-a〕之间，即<50%。

7．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ( ) A．状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA B．1mol乙基中含有的电子数为17NA

C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D．在1L2molL1的镁溶液中含有的根离子数为4NA 答案：A

解析：A项中辛烷在状况下为液态，B项1mol-CH2CH3含电子数为17mol。 8．室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 ( )

A．称取7.68g硫酸铜，参加500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 答案：D

解析：500ml容量瓶只能配制500mL溶液。 第二卷 (非选择题 共60分)

9．(19分) (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓〞表示在托盘上放砝码，“↑〞表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|〞表示)。

砝码质量/g 50 20 20 10 5 取用砝码情况 (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

(3)配制0.5molL1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。 (二)随着技术的开展，阿伏加德罗常数的测手段越来越多，测的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测的方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒枯燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容仪器A中； (2)用滴管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。

请答复以下问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号) A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

②步骤(2)中用酸式滴管还是用碱式滴管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④NaCl晶体中，靠得最近的Na与Cl间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。

(三)在配制物质的量浓度溶液时，以下操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确〞、“偏低〞、“偏高〞、“无影响〞)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 (4)容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

答案：(一)〔1〕下表为取用砝码情况，图3-〔1〕所示为游码尺上的游码

位置。

砝码质量/g 50 20 20 10 5 取用砝码↓↓↓情况 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 〔2〕 〔3〕10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，头滴管 (二)．①C ②酸式滴管；碱式滴管的橡因溶于苯而变形 ③不能；NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积 ④N58.5VA2a3m

(三)．〔1〕偏低 〔2〕偏低 〔3〕无影响 〔4〕偏高 〔5〕无影响 〔6〕偏低

解析：根本考查，对知识就能解答。

10．(12分)在有机溶剂里，使n(mol)PCl5与n(mol)NH4Cl发生完全反，释放出

4n(mol)HCl，同时得到一种白色晶体

A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即

可升华，测得A蒸气的密度(状况)为15.5gL1。

(1)通过计算得出A的化学式___________。 (2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测结果说明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差异，试写出A的结构式：____________。

答案：〔1〕P3N3Cl6 〔2〕3PCl53NH4ClP3N3Cl612HCl

〔3〕

解析：(1) 、(2)用质量守恒律解答， (3)因所发生的反是非氧化复原反，

故A中P为+5价，N为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反前后均不变〕

11．(15分)现有物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反。题中涉及的气体体积均以状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反，那么盐酸的浓度为

______________molL1。 (3)如盐酸过量，生成CO2体积为__________L。

(4)如果反后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量，要计算生成CO2的体积，还需要知道______________。

(5)假设NaHCO3和KHCO3不是以物质的量混合，那么ag固体混合物与足量的盐酸完全反时生成CO2的体积(V)范围是____________。

答案：〔1〕84：100

解析：二者以物质的量混合。质量比即摩尔质量之比 〔2〕5a/46

解析：设盐酸的物质的量浓度为x(molL1) 84 1

84a/184 0.1/2 x=5a/46

如果以KHCO3为基准来计算，可得到同样的结果。

〔3〕5．6a/23

解析：盐酸过量时，生成的CO2的体积为V： 84 2 84a/184 V/2 ∴V=22.4a/92 L或5.6a/23L 〔4〕盐酸的物质的量浓度

解析：如果盐酸缺乏量，那么该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

〔5〕22．4a/100L解析：可以考虑两个极端时的情况，假设固体为NaHCO3，可放出

CO222.4a/84L，假设固体为KHCO3，那么可放出CO222.4a/100L，因此体积范围是：

22.4a/100L12．(14分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中参加浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和

NH4HSO4固体。为测上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样

品四份，分别参加相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关数据如下(状况)：

序号 样品的质量/g NaOH 溶液的体积/Ml 氨气的体积/L Ⅰ 40.00 1.68 Ⅱ 1 40.00 6 Ⅲ 2 40.00 2 Ⅳ 37.0 40.00 0.00 (1)过程中有关反的离子方程式为_______________________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：状况下3.7g样品进行同样时，生成氨气的体积为__________________L；

(3)试计算该混合物(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

答案：〔1〕HOHH2O，NH4OHNH3H2O

〔2〕0.84

(3) n[(NH4)2SO4]:n[NH4HSO4]1:4

解析：设样品中(NH4)2SO4物质的量为x，NH4HSO4的物质的量为y,那么

132x115y7.4 解得2xy1.68Lx0.0125mol22.4Lmol1y0.05mol

〔4〕Ⅲ；5.0molL1

解析： NaOH完全反且有气体氨气产生，那么选择Ⅲ计算。