物质的量浓度 【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算
2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算 【学习过程】
【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？
思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 一、物质的量浓度： 。 符号为 ，单位是 ，计算公式： 。 想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
。 练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
1
+
2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是___________，SO42的物质的量
＋
－
浓度是________________。
思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
二、溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :
练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？
思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
稀释定律：
练习1．配制360 mL 1.0 mol ·L1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L1 H2SO4溶液的体积
－
－
3
-3
是 。
2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。
思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
练习1．0.5L 1mol·L的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)
2
-－1
－1
作业纸
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 （ ） A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.关于1L 0.5mol·L
－1
的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液 3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是 （ ）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液 C.将0.5mol·L
－1
氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） A.4L0.5 mol·L
－1
NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L
－1
的Na2SO4溶液 Na3PO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L
－1
NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L
－1
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为 （ ） A.20 B.40 C.50 D.80
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )
－
A.500 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K
＋
－
＋
C.1 L溶液中K离子浓度是0.4 mol·L1 D.2 L溶液中SO42离子浓度是0.4mol·L1
＋
－
－
－
7.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L A.150 mL 1 mol·LC.150 mL 3 mol·L
－1－1
－－1
的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 ( )
－1
－
的NaCl B.75 mL 2 mol·L
－
－
的NH4Cl 的CaCl2
的KCl D.75 mL 1.5 mol·L
－1
8.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L1，若已知溶液含SO42n mol时，体积应是（ ） A.
3cn1000n2n mL B. mL C. mL D. mL 3c3c1000n3c＋
－
－
－
＋
9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol·L1， SO42物质的量浓度为0.7 mol·L1，则此溶液中K的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L1 B.0.15 mol·L1 C.0.2 mol·L1 D.0.3 mol·L1
－
－
－
－
10.若20g密度为dg/cm3的钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是 ( )
－
20dA.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
d40011. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 3
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L ⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
⑹将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L 12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
13.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？
4