宁远一中2012届高三化学周练（七）
命题人：孙勇 审题人：张勇 （满分100分）2011年12月23日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu- Fe-56 7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 下列说法错误的是： ．．
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀混合：Fe2++4H++NO3=Fe3+2H2O+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe33H2 9．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.010mol/L盐酸的pH3.0，1.010mol/L盐酸的pH8.0
D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11 10．下列化学用语书写正确的是（ ）
A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至c(H+)=c(OH-):Ba2++OH-+H++SO2438BaSO4↓+H2O
B.氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式：2H2O+2e- C.钢铁发生腐蚀时负极反应式：Fe-3e-Fe3+
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3H2↑+2OH-
CaCO3↓+H2O
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
B.标准状况下，22.4 L NO2和 C.2.0 g D2O
11.2 L N2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA
中所含中子数为0.1 NA
氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
D.常温常压下，22 g
12．高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是（ ） ．．
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原 B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO4+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH— D．充电时Zn电极与外电源的负极相连
13．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)
－
－
2
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)＝c(Na+)－c (CO32)－c(H2CO3)
－
－
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生 D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
26．（15分）Ⅰ．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处，第二周期的碳、氮、氧、氟
都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等，与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。
（1）碳原子之间可结合成链状结构，氮原子之间也可形成的链状结构，假设氮原子之间只以N—N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为________________（用含n式子表示,n为自然数）。
（2）该系列中N2H4是“神六”发射时之箭所用的液态燃料，液态N2O4作氧化剂，生成氮气和气态水，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知4gN2H4在上述反应中放出71kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 _____ 。
Ⅱ．（3）三氧化铀（UO3）溶于酸生成铀二氧根盐UO22+，例如UO3溶于HNO3反应为： UO3+2HNO3=UO2（NO3）2+H2O 在UO2（NO3）2中U元素呈 价。
（4）沥青铀矿的主要成份为U3O8，U3O8溶于硫酸的反应为：U3O8+4H2SO4=2UO2SO4+U（SO4）2+4H2O，根据上述反应，模拟Fe3O4可写现FeO·Fe2O3的形式，可将U3O8写成 的形式。 （5）由于是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3，铀元素全部转化为UO2（NO3）2。
请配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式；
U3O8+ HNO3= UO2（NO3）2+ NO↑+ H2O
27．（15分，每空3分）往脱脂棉包裹的甲物质（淡黄色固体）中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它是由一种金属元素和一种非金属元素组成，其原子个数比为1:2；乙是一种金属，J是一种二元强酸，G是一种红棕色的氧化物（常温为固体），G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体，。有关物质间存在如下图所示转化关系：
乙 H2O 常温 B 点燃 C A X 甲 H2O A 丙 高温 G F B 催化剂，加热 H H2O J 请回答下列问题：
（1）甲的电子式：_________________________ X的化学式______________ （2）写出甲与H2O反应的化学方程式：______________________ 写出F与B反应的化学方程式：______________________ （3）由丙制取1mol J时，理论上需要消耗 mol B。
28.（每空2分，共14分）W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______（填“强”或“弱”）。 （2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 （3）W的气态氢化物与Z气态氢化物形成化合物的水溶液中各离子浓度的大小关系__________________ （4）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。
2
（5）已知 Fe(s)+X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。
1O2(g)=FeO(s) H272.0kJmol1 232X(s)+O2(g)X2O3(s) H1675.7kJmol1
2
36．（每空2分，共14分）
I．已知某烃可发生以下反应，A中C、H原子个数比为1：1
A 溴水 ① G H (C2H6O2) ② （1）写出反应类型：反应① ，反应② 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。
Ⅱ．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可
（3）C的结构简式为__________________________。
（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________。 （5）反应③的反应类型为______________________________。
（6）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
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题号 答案 7 宁远一中2012届高三化学周练（七）化学答题卡
班级： 姓名： 学号：
8 9 10 11 12 13 26．（15分，每空3分）（1）
（2）
（3） （4）
（5）
27．（15分，每空3分）(1)
（2）
（3） 28．（每空2分，共14分）
（1）
(2) （3）
（4）
(5) 36．（每空2分，共14分）(1） 、
(2)
（3）
（4）
（5） （6）
4
宁远一中2012届高三化学周练（七）答案；
（每题6分，共42分） 7 8 9 11110 1 2 3 C A D D D A B 26．（每小题3分，共15分） （1）NnH2 + n
（2）2N2H4（l） + N2O4（l） = 3N2（g） + 4H2O（g）；△H =－1136kJ/mol （3）+6 （4）UO2·2UO3
（5）3U3O8 + 20HNO3 = 9UO2（NO3）3 + 2NO↑+ 10H2O 27、（每小题3分，共15分）
（1） HCl
(2) 2 Na2O2＋2 H2O＝4 NaOH＋ O2↑
2SO2+O2=2SO3 (可逆，加热，加催化剂)
（3）15/8或者1.875
28、答案：(1)二 VA 弱 （2）SO2
（3）c ( Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
（4）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol
36． （1）①加成 ②取代（或水解）
（2）CH2Br-CH2Br+2NaOH→（水，△）CH2OH-CH2OH + 2NaBr （3）
△
（4）2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （5）取代（或酯化）反应 （6）②
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