初中化学教材九年级上册常见化学方程式
铁丝燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO 4P + 5O2 点燃 2P2O5 2Cu + O2 △ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2H2 + O2 点燃 2H2O 2CO + O2 点燃 2CO2 CO2 + H2O ＝ H2CO3 CO2 + C 高温 2CO H2 + Cl2 点燃 2HCl 2Hg +O2 △ 2HgO 化学反应 木炭充分燃烧 木炭不充分燃烧 硫磺燃烧 化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2 CO S + O2 点燃 SO2 特征或现象 “百炼成钢”原理 生成有毒气体 淡蓝（氧气中明亮的蓝紫色）色火焰， 生成刺激性气体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 有耀眼白光，生成白色固体 有大量白烟生成 亮红色固体变成黑色固体 发出耀眼白光，生成白色固体 有淡蓝色火焰 有蓝色火焰 生成物能使石蕊变红 吸收热量 银白色液体变成粉红色固体 实验室加热固氧气 2KClO3过氧化氢制氧气 高锰酸钾制氧气 2H2O2 2KCl+3O2↑ 2H2O + O2 ↑ 常温下固液混合物制取氧气 加热固取氧气 分解产生两种气体单质 工业上制取二氧化碳 （可用稀盐酸检验是否完全反应） 氧化汞分解 碳酸氢钠受热分解 碳还原氧化铜 碳还原氧化铁 2HgO △ 2Hg + O2 ↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑ + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑ Mg+2HCl = MgCl2 +H2↑ H2 + CuO △ Cu + H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 产生银白色液体金属（有毒） 干粉灭火器的原理 黑色固体变红色固体，澄清石灰水变浑浊 红色粉末生黑色固体，澄清石灰水变浑浊 该反应放热 单质气体还原氧化铜，生红色固体 实验室制取氢气 铁丝表面出现红色物质，溶液变浅绿色 化 镁带燃烧 红磷燃烧 合 反 应 铜丝在空气中受热 铝丝燃烧 氢气燃烧 有毒气体CO燃烧 CO2和H2O反应 CO2与C反应 氢气与氯气的反应 汞与氧气的反应 分 氯酸钾制取氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ H2CO3 = H2O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 解 水电解 碳酸分解 反 应 高温煅烧石灰石 置 碳还原四氧化三铁 换 镁带与盐酸反应 反 氢气还原氧化铜 应 锌与稀硫酸反应 铁丝与硫酸铜反应 其 他 氢氧化钠溶液吸收CO2 澄清石灰水平吸收CO2 大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2═ CaCO3↓+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠变质，吸收二氧化碳 石灰水变浑浊，检验二氧化碳 实验室制CO2 泡沫灭火器的原理 有蓝色沉淀 硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 乙醇燃烧 CO还原氧化铜 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 绿色燃料燃烧 CO + CuO △ Cu + CO2 化合物的气体还原氧化铜 黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊 CO还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 工业用赤铁矿炼铁的原理 红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊 CO还原四氧化三铁 甲烷（天然气的主要成分）燃烧 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 工业用磁铁矿炼铁 有明亮的蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠