2021年陕西中考化学复习专练(西安专版)——专题6金属

一．选择题（共16小题）

1．（2021•蓝田县模拟）某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．图中纵坐标表示Fe（NO3）2的质量

B．a点时溶液中有3种溶质 C．d点时烧杯中有三种金属单质

D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生

2．（2020秋•莲湖区期末）下列图象能正确表示对应变化关系的是（ A．实验室电解水

B．加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气

）C．将等质量的镁片、铁片加入足量的等浓度的稀硫酸中

D．加热一定质量的氧化汞

3．（2020•西安模拟）在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（ ）

A．该铝片没有打磨

B．a～b段发生反应的化学方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑ C．0～c段容器内液体的质量一直增大 D．c点时溶液中的溶质是两种

4．（2020秋•莲湖区期末）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A．生铁和钢是常见的铁合金 B．常温下所有金属都是固体 C．焊锡的熔点比锡的熔点低

D．回收废旧金属能有效保护金属资源

5．（2020秋•莲湖区期末）同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（ ） A．N+H2SO4═NSO4+H2↑ B．N+MgSO4═Mg+NSO4

C．2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3 D．N+CuSO4═Cu+NSO4

6．（2020秋•莲湖区期末）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）

A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素

B．铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用 C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 7．（2020•常州二模）新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法不正确的是（ ） A．体温计中的汞属于金属单质 B．体温计中的汞在常温下为液体

C．当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓 D．体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距

8．（2020•泰安一模）铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（ ） A．钢只含有铁元素和碳元素 B．生铁属于混合物

C．铁制品应放置于干燥的环境中 D．铁表面涂漆可以防锈

9．（2019秋•雁塔区校级期末）下列排序正确的是（ ）

A．硫元素化合价B．金属活动性顺序

C．氮元素含量

D．金属导电性

10．（2019秋•雁塔区校级期末）化学学习过程中会接触到很多数据，下列数据不正确的是（ ）

A．人体中水的含量约占体重的70% B．生铁的含碳量为2%﹣4.3%

C．用托盘天平称量8.13g氯化钠固体 D．空气中稀有气体约占总体积的0.94%

11．（2019秋•雁塔区校级期末）逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（ ）

A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 12．（2019秋•碑林区校级期末）下列实验现象的描述正确的是（ ） A．铁丝在空气中燃烧，火星四溅、放热，生成黑色固体 B．碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳

C．铜放入银溶液中，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色 D．实验室用氧化铁模拟炼铁，硬质玻璃管中现象为黑色粉末变为红棕色

13．（2019秋•沂水县期末）现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．金属甲的活动性小于金属乙 B．反应完全后消耗两种金属的质量相同 C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小 D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同

14．（2019•雁塔区校级一模）将一定质量的铝粉和锌粉加入到铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜

B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有锌，则滤渣中一定没有铝和锌

D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜

15．（2019•雁塔区校级一模）下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有（ ） ①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质 ②石墨转化为金刚石是化学变化

③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于化学变化 ④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 ⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4

⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳 ⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化

⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差 异大的原因是含碳量不同 A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

16．（2019•雁塔区校级一模）将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．金属X最活泼

B．金属Y的相对原子质量一定大于X

C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少 二．填空题（共1小题）

17．（2019秋•莲湖区期末）人类的生产和生活都离不开金属，铝、铁、铜是三种被广泛使用的金属。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 。

（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。

（3）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列各组物质中可以达到实验目的的是 （填字母）。

A．Fe、Cu、Al2（SO4）3溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Al、Fe、CuSO4溶液

（4）请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 三．实验探究题（共6小题）

18．（2020秋•莲湖区期末）如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是 ，该实验说明二氧化碳具有的性质是 。 （2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是 。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式： 。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是 。

（3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件。通过对比实验A、B，可以得到的结论是 ；得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的现象是 。

19．（2020秋•莲湖区期末）同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。

（1）A实验的目的是 。

（2）B实验中观察到的现象是 。 （3）C实验中发生反应的化学方程式为 。

（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，则D实验中物质甲、乙分别为 （写出一组即可）。

（5）同学们将一定量的锌粉加入银和铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。

20．（2020秋•林西县期末）如图所示的实验都涉及控制变量法的应用。请结合具体的实验回答下列有关问题：

（1）实验I是“探究吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的其中一组实验，根据伸入吸入的空气中的小木条能继续燃烧，伸入呼出的气体中的小木条熄灭的现象，得出的结论是 。

（2）在实验Ⅱ中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出燃烧需要的条件是 ；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来的原因是 。

（3）实验Ⅲ是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，根据①中铁钉先生锈的现象，得出铁生锈的条件是 ；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是 。 （4）实验Ⅳ是“探究二氧化碳与水反应”的一组实验，①是把干燥的喷有紫色石蕊的小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，设计这个实验的目的是 。

②是把喷水后的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，现象是 ，结论是 （用化学方程式表示）。

21．（2019•碑林区校级一模）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图：

（1）B试管中观察到的实验现象有 。

（2）A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。 （3）实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。 【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？

【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，一定发生反应的化学方程式是 ，该不溶性固体中一定含有的物质是 。 【反思与评价】①小雨同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，用化学方程式解释溶液变黄的原因： 。

②小雨的探究实验还可以使用两种金属和同一种盐溶液，该溶液是 溶液。 【拓展应用】小雨实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中的是 （填序号）。 a．NaOH溶液 b．AgNO3溶液 c．NaHCO3溶液 d．生石灰

22．（2019•碑林区校级二模）氧气是我们学过的一种重要物质，它在生产、生活中有利有弊。

（1）保证实验A成功的条件有 （填序号）。 A．装置气密性良好

B．红磷燃烧后，立即打开弹簧夹 C．红磷足量

（2）实验B仪器1中的化学反应方程式为 。

（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，常在氧气瓶和病人吸氧管之间接入C图所示装置，在集气瓶装半瓶水，将 （填“a”或“b”）端接氧气钢瓶。

（4）上述A、B、D三个实验中，能达到实验目的的是 （填序号）。

23．（2019•雁塔区校级一模）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【提出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：Al＞Cu＞R 猜想二： 猜想三：R＞Al＞Cu 【查阅资料】R是一种银白色的金属，R在盐溶液中只有+2价，RSO4溶液呈蓝色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

主要操作

主要现象

实验结论

甲同学 打磨R丝，并将其插入到硫酸R丝表面覆盖了一层红色物质 猜想一不成立

铜溶液中

乙同学 打磨粗细相同的R丝、铝丝、①R丝表面缓慢产生气泡，溶

猜想二成立

铜丝，分别将它们插入到等体

液由无色逐断变成蓝色

积、等浓度的稀硫酸中 ②铝丝表面 ③铜丝表面没有气泡产生

丙同学 将铝丝插入 无明显现象 猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。丙同学的实验操作存在的问题是 ，于是他们改进并重做丙同学实验，一段时间后，观察到溶液的颜色 ，从而确认猜想三不成立。

【归纳总结】通过以上实验探究，他们总结得出：可通过金属分别与 反应的方法来比较金属活动性强弱。 四．解答题（共7小题）

24．（2021•西安模拟）如图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。如图2是有关金属化学性质的实验。

（1）若图1中的金属是铁，写出铁与氧气反应的化学方程式 。

（2）图2实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 。 A.甲图试管②反应后固体中一定只有铜 B.乙图烧杯固体中一定没有铁

C.乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+

（3）若要探究铁、锌、铜的金属活动性顺序，除锌、铜外，还需要用到的试剂是 。 25．（2021•蓝田县模拟）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

（1）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明它们具有 性。

（2）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用，流程如图所示：

①步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ②下列说法不正确的是 （填字母）。 a.步骤Ⅱ、Ⅲ中还需进行的操作是过滤 b.步骤Ⅰ得到的黑色固体为氧化铜

c.步骤Ⅲ中加入过量铁屑的目的是使CuSO4溶液充分反应 d.不溶物A中只含有铜

26．（2020•临潼区二模）金属制品和金属材料与我们生活息息相关，请你运用学习的知识回答下列问题。

（1）电影《我和我的祖国》之《前夜》有这样一个场景，升旗杆的阻断球因生锈而折断，林治远及助手向原材料中加入铬和镍形成合金﹣﹣不锈钢，赶制出新的阻断球，确保了开国大典顺利进行。以下关于合金的说法正确的是 （填序号）。 ①合金没有金属光泽

②合金的硬度一般比其组分金属大 ③合金不能导电传热 ④合金中只含有金属元素

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其原理是 。

（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明选用了Al2（SO4）CuSO4溶液和Fe，发生反应的化学方程式为 ；3溶液、小华设计了以下三个方案探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，你认为不可行的是方案 。

方案一：Al、Fe、Cu、稀硫酸 方案二：FeSO4溶液、Al、Cu 方案三：Al、FeSO4溶液、CuSO4溶液

27．（2020•雁塔区校级模拟）金属在日常生活中有广泛的用途，请结合如图回答下列问题。

（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金 的特性。

（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成 （填序号）。 A．氯化银 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．汞溶液

（3）为了回收亚铁和银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案。 ①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是 ； ②步骤②中一定发生反应的化学方程式为 。

28．（2020•莲湖区二模）请根据你对金属和金属材料的认识，回答下列问题。

（1）如图1所示为灯泡的示意图，所标出的物质中不属于金属材料的是 ；钨可用于制作灯丝，这是因为钨具有 的特性。

（2）兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2所示的实验：

①写出试管B中发生反应的化学方程式： 。

②实验结束后，将试管A、B内的物质全部倒入烧杯中，充分反应后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。

29．（2020•碑林区校级二模）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。

（2）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】

实验操作

实验一

实验二

实验三

实验现象 立即产生气泡，速率较慢 实验结论

无明显现象

立即产生气泡，速率较快

铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为

写出实验一试管中发生反应的化学方程式 。

（3）小马同学根据上述结果，为了进一步证明三种金属的活动性，进行了如图所示的实

验：

通过以上实验，也得出了与（2）相同的结论。小杨同学认为实验①～④中，不需要做的实验是 （填序号）。

30．（2020•西安模拟）2019年12月18日我国首艘国产航空母舰“山东号”交付海军。 （1）“山东号”航母的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，制作甲板的钢材应具有的性质是 。

（2）舰载机使用了铝镁合金，为验证铝与镁的金属活动性顺序，分别将打断过的铝条和镁条插入稀盐酸中，观察到镁比铝反应激烈。镁与稀盐酸反应的化学方程式是 。

2021年陕西中考化学复习专练（西安专版）——专题6金属

参与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．【解答】解：A、图中纵坐标表示Fe（NO3）2的质量，是因为锌先和铜反应，一段时间内亚铁质量不变，铜完全反应后锌和亚铁反应，随着反应进行，亚铁质量减小，最终亚铁有剩余，是因为锌不足，该选项说法正确；

B、a点时溶液中有3种溶质，即反应生成的锌、没有反应的亚铁和过量的铜，该选项说法正确；

C、d点时烧杯中有2种金属单质，即铜和铁，该选项说法不正确；

D、完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生，是因为滤渣中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确。 故选：C。

2．【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误．

B、加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中二氧化锰的质量分数先增加，后不变，故选项图象错误。

C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁片、铁片加入足量的等浓度的稀硫酸中，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误．

D、加热一定质量的氧化汞，生成汞和氧气，由质量守恒定律，汞元素的质量不变，故选项图象正确。 故选：D。

3．【解答】解：A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，故A正确；

B、a～b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B错误； C、0～c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，故C正确； D、c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，故D正确。 故选：B。

4．【解答】解：A.生铁和钢是常见的铁合金，选项说法正确； B.汞是一种金属，常温下是液态的，选项说法错误；

C.一般合金的熔点低于其组成中纯净的熔点，所以焊锡的熔点比锡的熔点低，选项说法正确；

D.回收废旧金属能有效保护金属资源，选项说法正确。 故选：B。

5．【解答】解：将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（生成NCl2），说明N能与稀盐酸反应，说明了活动性N＞H；N的化合价为+2价；由将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn＞N。

A、由于金属活动性N＞H，所以N能与H2SO4反应，化学方程式N+H2SO4═NSO4+H2↑，故A正确；

B、由于金属活动性Mg＞Zn＞N，所以N不能与MgSO4反应，故B错误；

C、由于金属活动性Al＞Zn＞N，所以Al能与NSO4反应，化学方程式2Al+3NSO4═3N+Al2（SO4）3，故C正确

D、由于金属活动性N＞H＞Cu，所以N能与CuSO4反应，化学方程式N+CuSO4＝NSO4+Cu，故D正确。 故选：B。

6．【解答】解：A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛组成中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。

B、铝表面会形成氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项说法错误。

C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO¯Cu+CO2，故选项推理错误．

D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，故选项推理错误。 故选：A。

7．【解答】解：A、汞属于金属，属于金属单质，故选项说法正确。 B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。

△

C、汞是由汞原子直接构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原子运动减缓，故选项说法错误。

D、体温计能够测量体温，是因为温度能够改变汞原子之间的间隔，故选项说法正确。 故选：C。

8．【解答】解：A．钢的主要成分是铁，含碳量在0.03%～2%之间，还含有其他少量的杂质，说法错误；

B．生铁的主要成分是铁，还含有2%～4.3%之间的碳，还含有其他杂质，属于混合物，说法正确；

C．铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此铁制品应放置于干燥的环境中，说法正确；

D．在铁表面涂漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的，说法正确。 故选：A。

9．【解答】解：A、在二氧化硫、硫化氢、硫酸中硫元素的化合价分别是+4、﹣2、+5，不是由高到低，故A错误；

B、金、锌、钠的金属活动性顺序是由弱到强，故B错误；

C、在碳酸氢铵、尿素和氨气中，氮元素的分数分别是17.7%、46.7%、82.3%，氮元素含量由低到高，故C正确；

D、银、铜、铝的金属的导电性是由强到弱，故D错误。 故选：C。

10．【解答】解：A、人体中水的含量约占体重的70%，正确； B、生铁的含碳量为2%﹣4.3%，正确；

C、天平的感量为0.1g，用托盘天平不能称量8.13g氯化钠固体，错误； D、空气中稀有气体约占总体积的0.94%，正确； 故选：C。

11．【解答】解：A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。

B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；

C、同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确。

△

¯

D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误。 故选：C。

12．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

B、碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、铜放入银溶液中生成铜溶液和银，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。

D、实验室用氧化铁模拟炼铁，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中现象为红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误。 故选：C。

13．【解答】解：A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，故A错误；

B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故B错误；

C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故C错误； D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故D正确。 故选：D。

14．【解答】解：由三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到铜溶液中，铝会先与铜反应生成铝和铜，铝粉完全反应后后锌再与铜反应生成锌和铜，由此可知：

A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故A错误；

B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，绿叶可能为蓝色，故B错误；

C、若滤液中有锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故C错误；

D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝。故D正确。 故选：D。

15．【解答】解：①C60是由分子构成的碳单质，错误； ②石墨转化为金刚石生成性物质，是化学变化，正确； ③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于物理变化，错误； ④二氧化碳不是空气污染物，错误； ⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4，正确；

⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳，正确 ⑦干馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于化学变化，错误；

⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同，正确。 故选：B。

16．【解答】解：A、由图象可知，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y 最活泼，故不正确；

B、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属的化合价×金属的质量，要比较

金属的性对原子质量相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故不正确；

C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故不正确；

D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故正确。 故选：D。

二．填空题（共1小题）

17．【解答】解：（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的导电性。

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是：通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3；。

（3）为了验证三种种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，题中已给出了两种金属，可选择中间金属的盐溶液，由题意可知，可选取硫酸亚铁溶液，把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼。

（4）合理开发利用金属资源，回收利用金属，防止金属生锈，寻找金属替代品等，都可以保护金属资源。

故答为：（1）导电性；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）B；（4）合理开发利用金属资源。 三．实验探究题（共6小题）

18．【解答】解：（1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧；故填：蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧、也不支持燃烧；

（2）①一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热或点燃时，可能会发生爆炸，所以实验前要先通入一氧化碳一段时间，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；

②在高温的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温¯3CO+Fe2O3

高温¯2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳排放到空气中造成污染，所以右侧导管口放置点燃的酒精灯；故填：点燃有毒的一氧化碳，防止造成空气污染； （3）试管A中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，B中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，对比可知铁的锈蚀与氧气有关；试管C中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，将B与C对比可知，铁生锈需要与水接触；故填：铁生锈需要与氧气接触；试管B中的铁钉生锈，试管C中铁钉没有生锈。

19．【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，A实验的目的是比较镁、铁的金属活动性强弱。

（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，B实验中观察到的现象是铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）C实验中铜与银反应生成铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。

（4）通过A、B、C可以得出镁＞铁＞氢，铜＞银，还需证明铁和铜的金属活动性强弱，则D实验中物质甲、乙分别为铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁，合理即可）。 （5）锌的金属活动性比银、铜强，将一定量的锌粉加入银和铜的混合溶液中，锌先与银反应生成锌和银，银反应完，若还有锌粉，锌才能与铜反应生成锌和铜，若所得溶液为蓝色，说明滤液中含有铜，银可能有剩余，也

可能恰好完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是锌离子和铜离子。若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的锌，因为铜、银与稀硫酸均不反应，说明锌是过量的，则滤渣中一定含有锌、铜、银。 故答案为：

（1）比较镁、铁的金属活动性强弱

（2）铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（4）铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁，合理即可）； （5）锌离子、铜离子；锌、铜、银。

20．【解答】解：（1）根据伸入呼出气体中小木条先熄灭的现象可以知道，呼出气体中含有的氧气较少；

（2）在实验II中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出燃烧需要的条件需要达到物质燃烧的最低温度，而白磷在水中不能燃烧，但是在露出空气后就燃烧了，会因为白磷的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；

（3）①中的铁钉和水及空气相接触，而②中的铁钉只有水而没有空气，所以可以知道铁钉生锈的条件之一为与氧气相接触，管②中的水需要事先煮沸，目的是除去水中溶有的少量的氧气，是实验结果更可靠；

（4）把干燥的喷有紫色石蕊的小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中是为了证明二氧化碳不能使石蕊变色；把喷水后的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，会观察到小花变红； 故答案为：（1）吸入空气中含有的氧气比呼出气体中含有的氧气多； （2）达到着火点；白磷的温度达到着火点，且与氧气接触； （3）与氧气相接触；除去水中溶有的少量的氧气；

（4）①证明二氧化碳不能使蕊变色；②小花变红；CO2+H2O＝H2CO3。

21．【解答】解：（1）B试管中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；

（2）A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物

【实验并得出结论】①过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，一

定发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

②该不溶性固体中一定含有的物质是没有反应的铜和不如铝活泼的铁；

【反思与评价】①意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，其原因是铁表面的氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

②根据金属与盐的反应可比较两种金属的活动性顺序，小雨的探究实验还可以使用两种金属和同一种盐溶液，该溶液是FeSO4溶液

【拓展应用】a、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液中和盐酸；

b、银和盐酸反应生成氯化银沉淀和，反应后溶液仍然显酸性，因此不能用银中和盐酸；

c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸氢钠溶液中和盐酸； d、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此可以用氧化钙中和盐酸；

故答案为：（1）铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（2）铝丝表面有一层氧化膜。

（3）【实验并得出结论】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铜、铁。 【反思与评价】①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②FeSO4。 【拓展应用】acd。

22．【解答】解：（1）保证实验A成功的条件有装置气密性良好、红磷足量（保证氧气完全反应）。 故填：AC。

（2）实验B仪器1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学反

𝑀𝑛𝑂2

应方程式为：2H2O2

𝑀𝑛𝑂2

¯2H2O+O2↑。

故填：2H2O2

¯2H2O+O2↑。

（3）在集气瓶装半瓶水，将aa端接氧气钢瓶。 故填：a。

（4）上述A、B、D三个实验中，能达到实验目的的是A。 故填：A。

23．【解答】解：【猜想假设】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu；故填：Al＞R＞Cu；

【实验验证】乙同学：根打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色；铝丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生。说明铝的活动性强于R，R的活动性强于铜，故猜想二成立，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：产生气泡较快； 丙同学：将铝丝插入蓝色的RSO4溶液中，铝丝和溶液都不变色，说明R的活动性强于铝和铜，则猜想三成立，故填：RSO4溶液中；

【交流反思】丙同学导致实验结论错误的原因是铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行；铝与硫酸R的溶液反应生成的硫酸铝的溶液是无色的，故观察到溶液无色则猜想二正确，故填：铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行；无色。 【归纳总结】通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。故填：酸溶液反应或金属与盐溶液 四．解答题（共7小题）

点燃24．【解答】解：（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2

点燃¯Fe3O4。

故填：3Fe+2O2

¯

Fe3O4。

（2）图2实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明②中铁完全反应，氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成氯化亚铁和铜；

A.甲图试管②反应后固体中一定只有铜，该选项说法正确； B.乙图烧杯固体中可能有铁，例如铁过量时，该选项说法不正确；

C.乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、不一定含有Cu2+，例如氯化铜完全反应时，该选项说法不正确。 故填：A。

（3）若要探究铁、锌、铜的金属活动性顺序，除锌、铜外，还需要用到的试剂是硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液，是因为锌能和硫酸亚铁或氯化亚铁反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁或氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼。

故填：硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液。

25．【解答】解：（1）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明它们具有延展性。 故填：延展。

（2）①步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

②a.步骤Ⅱ、Ⅲ中还需进行的操作是过滤，该选项说法正确；

b.步骤Ⅰ得到的黑色固体为铜和氧气反应生成的氧化铜，该选项说法正确； c.步骤Ⅲ中加入过量铁屑的目的是使CuSO4溶液充分反应，该选项说法正确； d.不溶物A中含有铜和铁，该选项说法不正确。 故填：d.

26．【解答】解：（1）①合金有金属光泽，该选项说法不正确； ②合金的硬度一般比其组分金属大，该选项说法正确； ③合金不导电传热，该选项说法正确；

④合金中可能含有非金属元素，例如生铁是合金，其中含有铁、碳的物质，该选项说法不正确。 故填：②。

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其原理是隔绝氧气和水。 故填：隔绝氧气和水。

（3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

方案一：铝和稀硫酸反应比铁和稀硫酸反应更剧烈，说明铝比铁活泼，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项可行；

方案二：铝能和硫酸亚铁反应，说明铝比头额活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项可行；

方案三：铝能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，说明铝比铁、铜活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项不可行。

故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；三。

27．【解答】解：（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生活中常用武德合金做电路

的保险丝，这是利用了合金熔点低的性质。

（2）铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，不能与烧碱反应，能与稀盐酸反应生成氢气，氢气逸出，不能用来验证质量守恒定律；能与汞溶液反应生成亚铁溶液和汞，没有物质逸出，能直接用于验证质量守恒定律。 （3）锌的金属活动性比银、铜强，向亚铁和银溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2反应生成锌和铁。

①溶液乙为无色溶液，说明不含亚铁，则固体甲一定有的物质是银、铁，可能含有锌。

②固体甲一定有铁，步骤②中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故答案为： （1）熔点低； （2）D；

（3）①银、铁；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 28．【解答】解：

（1）金属材料主要是包括金属单质和金属合金，所以所标出的物质中不属于金属材料的是玻璃；钨熔点高，可用于制作灯丝；

（2）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； ②向滤渣中滴加稀盐酸，结果有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸锌和生成的硫酸亚铁。 故答案为：（1）玻璃；熔点高； （2）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

②ZnSO4、FeSO4（或硫酸锌、硫酸亚铁）。

29．【解答】解：（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的传热性。

（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜；实验一试管中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2。

（3）通过前三个实验已经得出了三种金属的活动性顺序，故实验①～④中，不需要做

的实验是④。

故答案为：（1）传热。（2）锰＞铁＞铜；Fe+2HCl＝FeCl2+H2．（3）④。

30．【解答】解：（1）“山东号”航母的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，制作甲板的钢材应具有的性质是韧性好、耐热、硬度高；故填：韧性好、耐热、硬度高； （2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。