可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N-14 Mg－24 S-32 Ca－40 Fe－56 Cu－Zn－65 注意事项：
1．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2．考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是
A．电热器取暖 【答案】B 【解析】
试题分析：天然气燃烧会产生新的物质二氧化碳和水等，属于化学变化。故选B． 考点：物质的变化 2．以下物质由原子构成的是
A．蒸馏水 B．氯化钠C．金刚石 D．C60 【答案】C 【解析】
试题分析：由原子构成的物质有：金属、固体非金属、稀有气体。故选C． 考点：物质的构成
3．下列物品中，用有机合成材料制成的是
A．全棉衣服 B．塑料牙刷 C．木制玩具 D．玻璃杯子 【答案】B 【解析】
试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。故选B． 考点：化学材料
4．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是
B．天然气燃烧 C．水力发电
D．太阳能供热
A．＋1 B．＋3 C．＋7 【答案】D 【解析】
D．＋5
试题分析：碘元素以KIO3形式存在，设其中碘元素的化合价是X，+1+X+（-2）*3=0，则X=+5.故选D． 考点：化合价的计算 5．下列实验操作正确的是
【答案】C 【解析】
试题分析：A中长颈漏斗没有浸入液面以下；加热试管内的固体时，试管夹应该夹在试管的中上部；不能用嘴直接将酒精灯吹灭。故选C． 考点：实验操作 6．下列说法与事实不符合的是
A．向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．用肥皂水可以鉴别硬水与软水 【答案】A 【解析】
试题分析：向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液不会变红色，因为酸不能使得酚酞变色。故选A． 考点：实验现象 7．下列说法中不正确的是 A．明矾可以净水
B．双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用 C．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D
考点：基本概念和原理 8．下列事实解释不正确的是
【答案】A 【解析】
试题分析：A中NaOH 和Ca(OH)2的性质相似，是因为二者在水中都能够解离出OH-离子，不是因为Na+和Ca2+的性质相似。故选A． 考点：基本概念
9．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素组成元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素由15个C、22个H和5个O原子构成 C．三种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．青蒿素中氧元素的质量分数为28.37％ 【答案】D 【解析】
试题分析：从图示看：青蒿素（C15H22O5）属于有机分子化合物，但不是高分子；一个青蒿素分子由15个C、22个H和5个O原子构成；三种元素的本质区别是质子数不同。故选D． 考点：基本概念和原理
选项 A B C D 事 实 NaOH 和Ca(OH)2的性质相似 氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损 酒精灯不用时，需用灯帽盖好 解释 Na+和Ca2+的性质相似 它们都具有还原性 温度没有达到纸的着火点 防止酒精分子不断运动到空气中 10．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示正确的是
A． 不同物质的着火点：
H2S S SO2 H2SO4
硫的化合价
铁丝
酒精 温度由低到高 白磷
着火点
-2 0 +4 +6
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g 19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
Zn
Fe
Mg
D．物质形成溶液的pH： 【答案】B 【解析】
纯碱
质量由小到大 H2质量
食盐
酸奶
0 7 14 pH
试题分析：A中白磷的着火点在三者中最低，不是最高；C中金属足量，置换得到的氢气的质量相同，所以
C错误；D中酸的PH小于7，而碱的PH大于7，所以D错误。故选B． 考点：基本概念和原理
11．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Na+ Ba2+Cl-SO42- B．Na+CO32-Cl-SO42- C．Cu2+SO42-Na+Cl- D．K+SO42-H+Cl- 【答案】D 【解析】
试题分析：A中Ba2+和SO42- 会产生沉淀； B中CO32-不能存在酸性溶液中，会产生二氧化碳气体； C中Cu2+有颜色。故选D． 考点：离子的共存
12．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．乙>丁>丙>甲 B．甲>乙>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲 D．甲>乙>丁>丙 【答案】A
【解析】
试题分析：甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，说明丁的活动性大于丙；丁与乙的盐溶液不反应，说明丁的活动性小于乙。 故选A．
考点：金属的活动性
13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号 A B C D 【答案】D 【解析】
试题分析：A中需要过滤然后结晶；B中二者都会和氧化铜发生反应；C中会产生新的杂质氯化钠。故选D． 考点：除杂
14．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列叙述不正确的是
物质 FeCl2溶液 H2 NaNO3溶液 铜粉 杂质 CuCl2 CO Na2CO3 铁粉 试剂 过量铁粉 灼热的CuO 适量CaCl2溶液 过量盐酸 操作 结晶 洗气 蒸发 过滤
A．t1℃时，a、c的溶解度相等
B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5
C．t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C溶液的溶质质量分数最大 D．t2℃时，30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液，需加入水的质量为20 g 【答案】C 【解析】
试题分析：从图示看：t1℃时，a、c的溶解度相等；t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5；
t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，b溶液的溶质质量分数最大,因为c的溶解度随温度的降低而变大，但是溶质不会发生变化，所以其质量分数不会改变；t2℃时，30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶
液，需加入水的质量为20g。故选C． 考点：溶解度及其曲线
15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的
反应前 A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】C
反应后
考点：质量守恒定律 二、（本题包括1小题，共 14分）
16．（14分）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）写出图中指定仪器的名称：①▲ ；②▲ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的▲ （填字母），该反应的化学方程式
为：▲ 。
（3）某同学想通过装置C收集二氧化碳，气体应从▲ （填“a”或“b”）进入。
（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置▲ （填字母），该操作中玻璃棒的作用是▲ 。
（5）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 实验 数据 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 180 g 石灰石样品的质量 12g 充分反应后 烧杯和其中混合物的质量 187．6g
求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）▲ 【答案】（1）甲：酒精灯 乙：烧杯 （2）A 2KClO3 （3）b （4）D 引流 （5）83.3% 【解析】
试题分析：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的甲，因为过程中需要加热，该反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+ 3O2↑。通过装置C收集二氧化碳，气体应从 b进入，因为二氧
2KCl+ 3O2↑
化碳的密度大于空气。上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置D，，该操作中玻璃棒的作用是引流，
解：m(CO2)=180g+12g-187.6g=4.4g 设该石灰石中碳酸钙的质量为x， CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 44 X 4.4克
列比例式得：100：X=44:4.4克 解得X=10.0克
石灰石中碳酸钙的质量分数是=10克／12克×100%=83.3%。
考点：气体的制取 根据化学方程式的计算 三、（本题包括2小题，共 14分）
17．（7分）水和空气是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出电解水的化学方程式▲ ，若试管a中产生10 mL气体，则相同条件下，b试管中产生▲ mL气体。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体▲ （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH▲ 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c中铁片变红，d中铁片依然光亮，对比c、d中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：▲ 。
（4）防止温室效应的进一步增强，以下建议可行的是(填字母)▲ 。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D．禁止使用空调 【答案】（1）2H2OAC 【解析】
试题分析：电解水的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑，若试管a中产生10 mL气体，则相同条件下，b试管
2H2↑+O2↑ 20（2） 属于 小于 （3）氧气的含量(氧气的浓度） （4）
中产生20mL气体。图2中生成有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫属于空气污染物；试验结束后，其溶液显示酸性，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于7。图3所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c中铁片变红，d中铁片依然光亮，对比c、d中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：氧气的含量(氧气的浓度）。防止温室效应的进一步增强，以下建议： 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 考点：水的电解 基本概念和原理
18．（7分）化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）化学与生活、环境有着密切的关系。下列做法中正确的是(填字母)▲ 。 A．用含铅工业明胶作药物胶囊，以降低生产成本
B．将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境 C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”
D．在腊肉、香肠等食品中加入大量亚钠（NaNO2），以防腐、增色
（2）制造太阳能电池需要大量的单质硅，可由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为▲ ，该反应中，碳具有▲ 性（选填“氧化”或“还原”）。 （3）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：
①生产尿素的反应中，A与 B的质量比为▲ 。
②取少量尿素样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，▲ （填“能”或“不能”）嗅到刺激性气味，尿素属于▲ 肥。 【答案】（1）C（2）SiO2+2C【解析】
试题分析：不能用含铅工业明胶作药物胶囊，以降低生产成本，因为铅对人体有害；不能将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧处理，会污染土壤和水源；提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”； 不能在腊肉、香肠等食品中加入大量亚钠（NaNO2），以防腐、增色，因为亚钠有毒；制造太阳能电池需要大量的单质硅，可由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C
Si + 2CO↑，该反应中，碳具有还原性 ； 生产尿素的
Si + 2CO↑ 还原（3）①17:22 ②不能 氮
反应中，A与 B的质量比为=34:44=17:22，。②取少量尿素样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，不能嗅到刺激性气味，因为没有铵根，尿素属于氮肥。 考点：环境保护 基本概念和原理 四、（本题包括2小题，共12分）
19．(7分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是▲ 。稀硫酸需要过量的目的是▲ 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为▲ 。
2+2+3+
（2）已知Mg、Fe和Fe在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如
下表：
开始沉淀 沉淀完全 Mg2+ 9.4 12.4 Fe2+ 7.9 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 2+3+2+
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe转化成Fe，不能直接沉淀Fe的原因是▲ 。
（3）加氨水调节溶液的PH范围为▲ 。 （4）滤渣2的化学式是▲ 。
【答案】（1）增大矿石与酸的接触面积，使反应更快更充分 使MgCO3和FeCO3完全反应 MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2↑（2）防止Mg2+沉淀出来（3）3.7~9.4（4）Fe(OH)3
考点：实验过程及其评价
20．（5分）A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或
生成物已略去）。已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成，且E广泛用于制造玻璃、造纸等生产中。①～⑦表示7个不同的化学反应。请回答问题。
A ①B ④D ⑤⑥②③C ⑦E F
（1）A的化学式为▲ ； （2）E的俗称为▲ ；
（3）写出反应⑥的化学方程式▲ ； （4）反应的基本反应类型为▲ 反应。
【答案】（1）O2 （2）纯碱 （3）Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓（4）分解反应
考点：物质的鉴别 物质的性质和变化 五、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3 （2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
高温
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。 乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是▲ 溶液，其作用是▲ 。 （2）A、B装置不能对调位置，原因是▲ 。 （3）C瓶中发生反应的化学方程式为▲ 。 （4）甲组同学应称量的数据是▲ （填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g ③反应后C装置及其中物质总质量m4 g ④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 ▲ 。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是▲ ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果▲ （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是▲ 溶液。 【答案】（1）NaOH吸收空气中的CO2。（2）防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）②④（5）（m5-m3）／2m1； （6）静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量；偏大 银 【解析】
试题分析：装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2。A、B装置不能对调位置，原因是防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验；C瓶中发生反应的化学方程式为
C瓶中的溶液 H2O2溶液 过量BaCl2溶液 滤渣 洗涤、烘干、称量 滤液 m6g固体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，甲组同学应称量的数据是②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g④反应后
考点：实验方案的设计和评价
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