高中化学学习材料
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山东省宁阳四中11-12学年高二上学期期中学分认定
高二化学试题 2011.11
第一卷 选择题 每小题只有一个选项正确（50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ① 天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )
A．锌和稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．碳酸钙的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 5．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A．H2＋2OH―→2H2O＋2e B．O2＋4H＋4e―→2H2O C．H2―→2H＋2e
D．O2＋2H2O＋4e―→4OH 7．下列有关原电池叙述正确的是( )
A．原电池是将化学能转变成电能的装置 B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．原电池的负极发生的是还原反应
8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 态的是(
)
2Z(g)一定达到化学平衡状
－
－
＋
－
＋
－
－
－
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡时测得A的
浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( ) A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 11 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应C．该反应是
体系的压强，反应速率一定增大
放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平
c2－c1
均速率为 v＝ t2－t1
12．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1，在反应过程中，正
－
反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是( )
A．t1时降低了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 13．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)
与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0 14.在密闭容器进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g) 已知X1、Y2、Z的起始浓
度分别为0.1 mol/L、 0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（
）
A. Z为0.45mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
15．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A. C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol
16. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）
A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV
IV II Zn Zn III I Fe Fe —1—1—1
—1
17．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
18.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）
A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO
19.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.X 〉Y〉Z〉M B. X 〉Z〉M〉Y C. M 〉Z〉X〉Y D. X 〉Z〉Y〉M
20.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气： 2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
第二卷 非选择题 （50分）
21．（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol1①
－
51－
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol1②
44
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
22．（12分）某可逆反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： 。 （2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=
（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2
CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的
浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
23．（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。 (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。 ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
________________________________________________________________________。 24.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：
1 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
2 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
2011\\2012学年上学期期中学分认定考试
高二化学试题答案 2011. 11
选择题：
1 B 2 A 3 D 4 C 5 C 6 C 7 A 8 C 9 A 10 C 11 D 12 B 13 A 14 B 15 D 16 B 17 A 18 D 19 D 20 A 非选择题
21. （7分） P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol1 红磷 低
－
22．（12分） （1） CO2+ H2 （2） 增大； 减小
（3） 0.03mol／(L·min) 1.0 （4） 小于
23.（15分）(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2) BD
(3)① 铜 Cu2＋2e―→Cu ② 0.08 ③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境
＋
－
CO+H2O (g)
中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(答案叙述合理即可)
24．（16分）（1）①2 H+ +2e– == H2↑ 放出气体 ，溶液变 红 ② 2Cl––2e– == Cl2↑ 把 湿 润的KI淀 粉 试 纸 放Y电 极 附 近， 试 纸 变 蓝 色
（2）① 纯铜 Cu2+ +2 e– == Cu ② 粗 铜 Cu --2 e– == Cu2+