定远二中 2016—2017学年度 第一学期
高一年级第二次月考·化学试卷
命题人：蒋华新 审题人：卢胜
考生注意：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2、考试范围为《化学必修1》第一、二章。
3、答题前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，并把条形码贴在相应的位置。 4、请将所有答案填写在答题卷上。
5、可能用到的相对原子质量： H 1 Cu O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cl 35.5 。
第I卷（选择题48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，计48分）
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 3．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）
A B C D 4．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 是（ ） A．原子数
B．分子数
C．体积 D．物质的量
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl- 个数为0.5 NA
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D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质 ④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据是否有离子参加反应或有离子生成将化学反应分为离子反应和非离子反应 A．①②⑤ B．②④ C．①③⑥ D．⑤⑥ 8．下列说法正确的是 ( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2―→Fe3的转化，必须加入氧化剂
＋
＋
9．我国京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市曾开展PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m的颗粒物)和臭氧(O3)监测，下列有关说法正确的是( )
－
A．PM2.5在空气中形成了胶体，能产生丁达尔现象 B．臭氧是一种单质 C．雾霾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D．空气中悬浮的细小颗粒物基本不危害人体健康
10．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
11．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 Al C BaSO4 HClO H2O D HClO4 CH3COONH4 C2H5OH 12．(2015·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
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A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 13．下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）
A．氢氧化钠加入醋酸溶液 CH3COOH+ OH == CH3COO+ H2O B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH == H2O
－
－
－
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH+H2↑
－
14．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A．CaCO3+2HCl C．2H2O2
CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O 2H2O+O2↑ D．CaCO3
Ca(OH)2 CaO+CO2↑
15．以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A．Na+、K+、OH、Cl B．Na+、Cu2+ 、SO42、NO3
－
－
－
－
C．Mg2+、Na+、SO42、Cl D．Ba2+、HCO3、NO3、K+
－
－
－
－
第II卷（非选择题52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）现有m g某气体，它有双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol.若阿伏伽德罗常数用NA表示，则
（1）该气体的物质的量为 mol (2) 该气体所含原子总数为 个 （3）该气体在标准状况下的体积为 L (4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ﹪ 18．(10分)氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反应属于氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)在实验室制取氯气的反应MnO2＋4HCl(浓)②氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 ①此反应中，被还原的元素是________。
②已知反应体系的化学方程式中，H2SO4、Cl2的化学计量数分别是8、5，试写出上述反应体系的化学方程式：______________________________________________________。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：
-1
①当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________。
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③如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。 19、(8分)据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑ ③CuO＋CO
2CuO＋CO2↑＋H2O
Cu＋CO2 ④CO2＋C
2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
20．(15分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体，首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)判断胶备是否成功，可利用胶体的___ _____进行验证。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____ __ _，其原因是__________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，原因是________________________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________，原因是________________________________________________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 21．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ 另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E： ______ ．（2）B与E： ______ ．（3）C与E： ______ ．
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