学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2
点燃 2CO+CO2+3H2O，则
X的化学式为（ ）
A．CH2O
B．CH4O
C．C3H6 D． CH2O2
2．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题：
（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。
（3）.“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。
3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是 A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)
B. (3) (5) (1) (6) (4) (2) D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是
A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. Y在化合物中显+3价 B. X与W只能形成一种化合物 C. W的简单氢化物稳定性比Z的强
D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
6．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→导线→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
7．Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧黄光是一种_____（填字母） A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。 （5）N5为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4、N6等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6），则N4–离子中的大π键应表示为_________。 8．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li · ·
6n–
–
–
B．氯原子的电子式为，Cl的电子式为
＋
＋
－
＋
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3
评卷人 得分 二、单选题
9．（16分）实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。 （2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。 （3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是____________ A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________ A．铵 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。 （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________ （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ （3）过程Ⅳ的目的为______________________________________ （4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
10．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )
A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂
C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率
【参】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人 得分 一、选择题
1．无 2．C
解析：1. 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑;CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解
22….CoC2O4+CO3 CoCO3+ C2O24 ;该反应的平衡常数K=1.67×10，反应正向进行
4
的趋势很大
3…2H2O-4e=O2↑+4H ;酸溶
-+
4…
98n100% 59mw解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中LiCoO2与H2C2O4反应生成CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量过大，CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解，CoC2O4的产率反而会降低；
2…根据CoC2O4和CoCO3的溶度积，“转化”中加入Na2CO3溶液，将CoC2O4转化为CoCO3，发生反应的离子方程式为CoC2O4+CO23 CoCO3+ CO2，该反应的平衡常数K=Ksp
24（CoC2O4）÷Ksp（CoCO3）=2.5×10-9÷（1.5×10-13）=1.67×104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；
3…“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a室，a室得到酸，故电解后a室中的电解液可返回酸溶工序继续使用； 4…根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料
进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为
。
3．B
解析：B 【解析】
试题分析：要检验某卤代烃(R-X)中的X元素，首先要将该X元素替换下来，通过(3)(5) (1)这三个步骤，X元素就被羟基替换下来。冷却后，溶液时呈碱性的，加入足量稀酸化，出去干扰离子，再加入AgNO3溶液，看出现的沉淀颜色即可判断出X元素是何元素，即依次进行操作(6) (2) (4) 。故符合题意的选项是B。 考点：卤代烃的取代反应，卤离子的检验
点评：首先判断出卤代烃中的卤原子与卤离子的区别，不能电离出，所以需要应用卤代烃的性质反应后，生成带有卤离子的物质，才可以检验。
4．B
解析：B 【解析】 【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；
B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误； C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；
D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。 故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
5．B
解析：B 【解析】
试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。 考点：考查元素的推断及性质
6．D 7．B
解析： (1). B (2). 正四面体型 (3). V型 (4). 直线型 (5). 2908 (6). Z (7). X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素 (8). π4 【解析】 【分析】
根据焰色反应原理分析解答；根据价层电子对互斥模型分析分子的空间结构；根据晶格能及电离能的概念计算晶格能及分析元素的种类；根据大π键的结构特点表示相应的大π键。
【详解】（1）焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色，这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其基态原子的电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的电子不稳定，又要跃迁到能量较低的激发态乃至基态，不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态，在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在，这就是物质检验中的焰色反应。所以它利用的是原子发射光谱，而不是原子原子吸收光谱，故答案为：B； （2）H2S的中心原子S的价层电子对数为
5624，所以VSEPR模型为正四面体；S原子2–
有两对孤电子对，所以其分子的空间构型为 V型；N3与CO2分子具有相同的原子总数及价电子总数，所以互为等电子体，空间构型相同，都为直线型；
（3）晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放能量，根据图示分析可知Li2O晶格能为2908kJ·mol；
（4）X的I3比I2大许多，说明X原子最外层电子数为2，则X为Mg；N原子外围电子排布式为2s2p，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素；
2
3
-1
（5）N4–为平面正四边形，有4个原子形成大π键，每个N原子提供1个电子，加上一个负电荷一共5个电子形成大π，所以大π键应表示为π4。 的关键。
5【点睛】本题难点在于对焰色反应原理的理解，区别原子吸收光谱和原子发射光谱是解题
8．C
评卷人 得分 二、单选题
9．无 10．B
解析：B
的【解析】
【详解】A项、化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，为平均速率，故A正确；
B项、决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质影响反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积等，故B错误；
C项、化学平衡状态指的是在一定条件下正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变时的状态，故C正确；
D项、催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率，故D正确。 故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡，注意化学反应速率概念与影响因素、化学平衡状态的特征是解答关键。