长郡中学高二年级理科化学期末复习资料之
化学反应与能量变化
【 】1错误!未指定书签。．（广东文基·68）下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 【 】2错误!未指定书签。．（广东理基·26）下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 【 】3错误!未指定书签。．（广东文基·62）下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 【 】4错误!未指定书签。．（广东理基·19）下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．使用电动车 【 】5错误!未指定书签。．（广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【 】6错误!未指定书签。．（山东理综·12）下列叙述正确的是
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
＋－－＋
B．常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 【 】7错误!未指定书签。．（海南·06）已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol。 【 】8错误!未指定书签。．（宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-11.0kJ·mol-66.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
【 】9错误!未指定书签。．（海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 【 】10错误!未指定书签。．（天津理综·6） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1O2(g) 2ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关
系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【 】11错误!未指定书签。．（海南化学·12） 33－已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol1
22
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol1 3
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
2
A．－824.4kJ·mol1 B．－627.6kJ·mol1
－－
C．－744.7kJ·mol1 D．－169.4kJ·mol1 【 】12错误!未指定书签。．（广东化学·14）将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
－
－
－
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13错误!未指定书签。．【广东化学·19、（5）】
已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。14错误!未指定书签。．【江苏化学·17、（3）】已知
BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s)
高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
高温高温则反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
15错误!未指定书签。．（江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2Oc．CO2 + CH4
光合作用 C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2
催化剂△催化剂△CH3OH +H2O CH2==CH2 + 4H2O
催化剂△CH3COOH d．2CO2 + 6H2
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 16错误!未指定书签。．（广东化学·23）（11分）
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）用磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+SiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。
17错误!未指定书签。．（江苏化学·17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油
C．作为有机复合建筑材料的原料
B．露天焚烧 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H(aq)=Cu2(aq)＋H2(g) △H=.39kJ·mol1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol1 1－H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol1
2
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。 18错误!未指定书签。．50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化
钠溶液在右图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
19.（山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是
丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC CH3CH
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol1
CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol1
－
－－
＋
－
＋
＋
－
CH2(g) == CH4(g)＋HC
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol1。
－
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3＋H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
－
－
＋
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。