化学实验（第2课时）
【学习目标】1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
【学习重点】1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
【学习难点】初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．配制一定溶质质量分数的溶液主要有哪些步骤？需要哪些仪器？
2．过滤操作中的“一贴”、“二低”、“三靠”分别是什么含义？需要哪些仪器？ 3．蒸发需要哪些仪器？有什么注意事项？
4．物质的检验和除杂分别有什么要求？除杂过程中对所加试剂的要求可以归纳出三句话：“加什么”、“加多少”、“怎么加”，你怎样理解这三句话？
5．物质的检验时经常要考虑其它物质的干扰问题，举例说明你已经知道的防干扰的措施或方法。 二、合作、研讨与点拨
活动一、1．配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ ）
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
3．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液 活动二、下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是 序号 A B C D 物质 CO2（HCl） KClO3固体（KCl） KNO3溶液（KOH） MgCl2溶液（NaCl） ②稀盐酸 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解 选用试剂 NaOH溶液 ---------- CuSO4溶液 ①KOH溶液 操作 洗气 加热至不再产生气体 加入适量试剂，过滤、蒸发 加入过量试剂①，过滤、洗涤 活动三、实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验。请回答相关问题：
（1）第一步：将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。目的是为了除去 。某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行。理由是 。
（2）第二步：向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。发生反应的化学方程式为 。
（3）第三步：过滤。过滤得到的固体沉淀物是 （填化学式） （4）第四步：向滤液中加入过量的试剂A的目的是： 。 （5）第五步：将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体。 三、总结、反思与提升
1．混合物分离一般用到哪些方法或操作？
2．你认为应该学会哪些物质的检验？你知道这些物质的检验的方法？ 四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是
（ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 2．100克2%ＮaOH溶液配制等操作正确的是 （ ） A．用50mL量筒量取98.0mL水
B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH C．将pH试纸伸入2%ＮaOH溶液中测得pH=13.7
D．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到1%ＮaOH溶液 3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂、操作方法均正确的是 选项 A． B． C． D． 物质 CaCO3 KNO3 NH3 NaCl 杂质 KNO3 NaCl H2O Na2CO3 试剂 适量水 适量水 浓硫酸 适量稀盐酸 操作方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发结晶 通过浓硫酸，洗气 搅拌、蒸发结晶 【课后作业】
1.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
2．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的
质
量
为
g，水的体积为
mL（水的密度近似看作1g／cm）。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
杯
3
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
3．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（2）某学习兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的
制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为 。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示： 【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通入一段时间合成气。③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 （填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤 验，并记录了实验现象和数据： 反应前 ①装置C中出现 色物质。 反应后 ②称量数据如表所示。 【现象分析和数据处理】 ①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 296.0g 201.5g 292.4g 198.2g 装置D的质量 装置E的质量 进行实②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。 【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为（写出一个原因，并说明理由）。