普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
化学部分
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正确．．．的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的D．用烧碱处理含高浓度
Cu
2
、Hg
+
2
等重金属离子
NH4的废水并回收利用氨
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为
C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗
1 mol Br2
1种
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
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实验设计
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A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 B．制备无水AlCl
3
将固体加热至恒重
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
CCl4萃取
C．重结晶提纯苯甲酸D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用．．．
的是5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
A．气态氢化物的稳定性：
H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：D．用中文“
Cl＞C＞Si
0族
”o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期（à
Ni(s)+4CO(g)
6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：
平衡常数K
5
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的
210。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
CO反应转化成气态
Ni(CO)4；
230℃制得高纯镍。
第一阶段：将粗镍与
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在
30℃和50℃两者之间选择反应温度，选
50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，
v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
第Ⅱ卷
本卷共4题，共分。7．（14分）某混合物浆液含有
Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使
（见图2），使浆液分
Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置
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离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂
NaOH的电子式为_________。B→Ｃ的反应条件为__________，
C→Al的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有
Cl2生
成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生应有效进行的因素有（填序号）a．温度
___________。
Cl2。由此判断影响该反
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
TiO2·xH2O
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成
的液态化合物，放热
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，
CrO
24
4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬
元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
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回答下列问题：
CH3
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有___种，共面原子数目最多为____。
（2）B的名称为______。写出符合下列条件
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备
目的是______________。（4）写出⑥的化学反应方程式：（5）写出⑧的反应试剂和条件：
团的名称为
COOH
ONHCCH3
B的所有同分异构体的结构简式_____。
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应B，而是经由①②③三步反应制取
B，其
_______，该步反应的主要目的是_________。
；F中含氧官能
。
（6）在方框中写出以
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流
程。
COOH
ONHCCH
3
……
反应试剂反应条件
目标化合物
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定
和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液
NaI等碘化物溶液中
c(I)，实验过程包括准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在
棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 molL· AgNO3溶液（过量），使
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-1
100 mL 0.1000 molL· NH4SCN标准溶液，备用。
-1
I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 molL·NH4SCN溶液滴定过量的
后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理。回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是（4）b和c两步操作是否可以颠倒
___。
1 10.24
2 10.02
3 9.98
-1
Ag，使其恰好完全转化为
+
AgSCN沉淀
_________________。
_________________。
______________，说明理由_____________。
____mL，测得c(I)=___mol·L。
________。
-1
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为（6）在滴定管中装入（7）判断下列操作对
NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
c(I)测定结果的影响（填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）
__。_______。
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这
些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
5×10倍，该菌的作用是
5
4FeSO4+O2+2H2SO4
（1）硫杆菌存在时，
FeSO4被氧化的速率是无菌时的
___。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为
应速率下降，其原因是
_____________。
_____________。若反应温度过高，反
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方法2：在一定条件下，用（3）随着参加反应的
化产物的分子式为
Ⅱ．SO2的除去
H2O2氧化H2S
n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧
n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当__________。
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
（4）写出过程①的离子方程式：
CaO(s)+H2O (l)
①SO2②CaO
Na2SO3溶液
________________；CaO在水中存在如下转化：
Ca(OH)2(s)
Ca
2
(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②方法2：用氨水除去
SO2
NaOH再生的原理_________________。
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10，H2SO3的Ka1=1.3×10，Ka2=6.2×10。若
氨水的浓度为
-
-5-2-8
2.0 mol·L，溶液中的c(OH)=_____molL将SO2通入该氨水中，·。
-7
-1
-1--1
当c(OH)降至1.0×10 molL·时，溶液中的c(SO3)/c(HSO3)=_______。
2
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