离子共存练习题
I. 下列物质中，属于强电解质的是
A. NaOH B . CH3COOH
C. H2O
D. CO2
2 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-
B、A|3+、K+、SO42-、OH- D、Na+、H+、CO32-、SO42-
3 •下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
2+ + 2- - + + - 2-
A 、Ca、K、CO、Cl
+
2+
-
2-
B 、Na、K、AIO 2、CO
__ +
3+
-
-
C 、Na、Mg、NO、SO D 、Na、Al、NO、Cl
4 •在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Na、K、CH3COO、Cl C. Na+、Ag+、SO42——、Cl——
B. Ba2、Na、CO32、NO3
D. Al3+、Fe3+、NO3——、SO42——
5 .在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Na+、NH4+、S2——、Cl—— C. Al3+、Fe3+、SCN ——、Cl-
B . Ca2+、Na+、HCO3——、NO3—— D. Cu2+、Fe2+、SO42——、Br——
6 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、H+、CO32-、Cl-
B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D . NH4+、H+、OH-、NO3- 7.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al
3+
、Mf、SO2——、Cl- B. Fe
3+
、Cu2+、SCN、SO2-
C. Na+、H+ C6H5O-、MnO4、 D. Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-
&常温下在C(H+)=1X 10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
2-
-
3+
+
A. CO3 B . HCO3 C . Al D . NH4
9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.
Na+、Ba2+、C「、SO42「
B ・K+、AIO 2「、NO3「、OH — D. H 、Na 、Cl 、F
CH3COOH与NaOH反应的是
c. H 、NH4、Al 、SO4
10 .下列离子方程式中，能正确反映
B、 H + + OH- = H2O
A、 CH3COOH+NaOH，~ CH3COONa+H 2O C、 CH3COOH + OH - == CH3COO- + H2O D、 CH 3COO +H +OH == CH 3COO +H2O II. 下列离子方程式正确的是
+ 2+
— + - —
A .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H === Ca + 2H2O
B. 钠与水的反应 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+
+ 2+
C. 铜片插入银溶液中 Cu + Ag === Cu + Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO- +CO2 f + H2O 12 .能正确表达下列离子反应方程式的是
A、 铝粉投入到氢氧化钠溶液中： AI+20H =AIO 2-+H2 f
-
2-
B、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH =SiO3 +H2O C、 氢氧化铁与盐酸反应： OH-+H +=H2O
D、 碳酸镁与稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2 f +H2O 13 •下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是
A .温度计 C.酸式滴定管
下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A .大于 40.0mL C.小于 40.0mL 的
A .碳酸钠固体 C.硫酸氢钠固体 A. CH 3CH2COOH 17 .下列各叙述正确的是
A .碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B. 碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C. 三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D. 碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
18.当把1L0.1moI /L的CH3COOH溶液用蒸馏水稀释至 10L时
A. CH 3COOH的浓度升高 C.溶液的c(H )增大
B . H3O •离子的数目增加
D. CH 3COO -离子浓度增大
B. CI2
B .醋酸钠固体 D .少量稀氨水 C. NH4HCO3
D. SO2
B .为 40.0mL D .为 10.0mL B .量筒
D .托盘天平游码刻度尺
10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流
14 .有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在
15 .一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量
16 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
19 .某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A .液氨 C.蔗糖
B .氨水 D .硫酸钡
)
B . HNO2是共价化合物
0.01mol/L
20 .下列事实中能说明亚是弱电解质的是(
A.用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗 C.亚不与氯化钠反应
D .常温下0.1mol/L亚溶液的氢离子约为
21、根据反应式：(1)2Fe3++2l-=2Fe2++l2 , 顺序是
⑵Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的
A. Br-、Fe2+、I- B. |-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀
;过滤后向滤液中通入过量的氨气 (使溶液呈碱性),又有白色
沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 ,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
A Ag +、Cu2+、Ba2+ C Ag +、A|3+、Ca2+
23、下列电离方程式中，正确的是
A、NH3.H2O==NH 4 +OH
+ -
B Ag +、Ba2+、Al 3+ D Al3+、Mg2+、K +
B 、CuCl2==Cu +Cl 2
2+
C、H2CO3’
+ 2-~2H +CO3
D、Ba(OH)2==Ba +2OH
2+
24、下列反应的离子方程式正确的是
A 金属钠和硫酸铜溶液反应：
Na + Cu2+ = Cu J+H2^
SO42- + Ba2 += BaSO4 J Fe3++ 6SCN- = [ Fe(SCN)6]3-
2
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： C 氯化铁溶液和硫溶液混和：
D 铜片跟稀反应：
Cu+ NO3— + 4H + = Cu ++ NO T+2H2O
25. 人造地球卫星用到一种高能电池一一银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH -2e ====ZnO+H 2O, Ag2O+H2O+2e====2Ag+2OH 。据此判断氧化银 (Ag2O)是
A •负极，被氧化
B •正极，被还原
C.负极，被还原
D •正极，被氧化
—
—
—
—
26 •锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是
A • 2H +2e=H2^
- -
B • Zn-2e-=z n
2+
C. 2H2O+O 2+4e=4OH D . Cu-2e =Cu
27 .某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A .铅 B .银 C .铜 D .镁
28 .有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是
- -
2- 2-
A . NO B . Cl C . CO D . SQ
29 .下列说法正确的是
A. 强电解质- 定是共价化合物 B. 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物 C . SO3溶于水后导电性很强，所以 SO3是强电解质 D .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强 30 .进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
D.移液管
二、填空题：(共36分，每空1分) 31 .用离子方程式表示下列化学反应
(1) 硫酸铝和氨水溶液反应： ______________________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应： _____________________________________________________________________
NH3 + H2O——-NH3?H2O——-NH4+ + OH-
(1) ______________________________ 通入HCl气体，平衡向 ___________ 反应方向移动，[NH4+] (2) ______________________________ 加入NaOH固体，平衡向 _________反应方向移动，［NH4］ (3) ______________________________ 加入NH4CI固体，平衡向 _________反应方向移动，［NH4+］ (4) ________________________ 加水稀释，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________
(5) ________________________ 微微加热，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________
(6) _________________________________ 加入少量原浓度的氨水，平衡 _____ 反应方向移动，［NH4］ __________________________________
33 .向AICI 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，现象是 ______________________________ 。将AICI 3溶液 中的AI3+完全沉淀出来可选用的试剂是 _______________________________________ ,该反应的化学方程式 为 ____________________________________________________________ 。 34 .无色透明的水溶液中只含有
4种离子
(1) 若该溶液中已含有 NH4+、CI离子，则另2种离子应是 ____________________(填离子符号) ⑵该溶液所含的上述 4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是
—
［用符号来表示，如CI
离子浓度用c(C1
—
)表示］:
① _______________________________ ，② __________________________________,……； 35 .有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种 进行如下实验：
(1) 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)
另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。
(3) 另取少量溶液用酸化后，加入银溶液有白色沉淀生成。 (4) 进行焰色反应，火焰呈黄色。
试推断，该溶液中肯定有 _______________________ 离子，肯定不存在 _____________________ 离子，不能肯 定存在 __________________________ 离子。
36 .某固体混合物可能由 KNO、K2SO、KI、KCI、CuCV、CaCP和Na2CO中的一种或几种组成。依次进 行下列五步实验，观察到的现象记录如下： (1) 混合物加水得无色透明溶液；
(2) 向上述溶液中滴加 BaCb溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； (3) 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； (4)
CCI4层无色； (5)
以上实验，可以
判断出混合物中肯定含有 _________ ;但不能确定的是否含有 ______________________。
将另一份滤液中加入 AgNO溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。根据
将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCI4,振荡后静置，
：Na+、OH、NQ、CI-、C(3^、SO2-。
37 .某溶液中可能含有 Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的 结论填入空格中。
(1)
(2) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是
__________ 。离子方程式
⑶
（4）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入
NaOH溶液，有白色沉淀生成，继
续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是 不含的离子是____________ ；
__________ ，肯定
在（2）所得的澄清溶液中加入 Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是 ________________ ，离子方 程式是 ______________________________________ 。
参
3 4 6 9 10 1 2 5 7 8 A A B D D B A A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B A B D B B A D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C D C B B D A D C 高三化学复习参
1. C 2. AD 3. A 4. D
5. C
6. D 7. D 8. CD 9. B 10. A 11. C 12. B 13. C 14. AD 15. D 16. A 17. BC 18. A 19. D 20. C 21. CD 22. D
23. D 25 . H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3「、MnO4
Na+、K+、OH「、尹、AIO2「、CO3
24. D